题目内容

某同学在实验室发现长期盛放澄清石灰的试剂瓶壁上有一层“白膜”，用水无法洗掉，用盐酸清洗时有气泡产生．请写出产生“白膜”的化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；产生气泡的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
分析：根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答：解：空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，在瓶壁附着，可以使用盐酸除去，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用盐酸清洗时有气泡产生，产生气泡的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的二氧化碳的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组的几位同学在实验室用下列装置制取气体．
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（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
 
②
 
；
（2）采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质（写名称）是
 
，长颈漏斗中加入的物质（写化学式）是
 
，写出该反应的文字表达式：
 
，收集氧气时可用D装置，也可用F装置，用F装置收集氧气时，气体应从
 
（填a或b）管通入；
（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如下图所示：
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上述三个反应的相同点有
 
（多选，填序号）
A．都是化合反应  B．都是氧化反应   C．都是非金属与氧气反应
D．都需要点燃或加热   E．都是金属与氧气反应
（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是
 
．
（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与
 
有关．
（6）将装置乙改装为下图所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数：
精英家教网经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为
 
．实验需保证整个装置不漏气且所用红磷必须足量，如果实验时未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填偏大、偏小或不变）
 
．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是
 
（填化学符号）．若将上述实验中的红磷换成木炭（其他不变）进行实验，并未发现倒吸现象，其原因是
 
．
反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）
 
．
下面是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①
试管
试管
②
长颈漏斗
长颈漏斗

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是
AE
AE
（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进
在试管口加一团棉花
在试管口加一团棉花
，目的是
防止粉末进入导管
防止粉末进入导管
．在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有
加热前未预等热
加热前未预等热
．
用氯酸钾制取氧气时若忘记加入二氧化锰，其结果是
B
B
．
A．不能产生氧气             B．产生氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少       D．没有氯化钾生成
（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是
装置漏气
装置漏气
．改进实验后检验氧气已集满的方法是
把带火星的木条放在瓶口，木条复燃
把带火星的木条放在瓶口，木条复燃
；若实验室用此法代替KMnO4加热制取O2，其优点是
常温下进行，操作简单，节约能源
常温下进行，操作简单，节约能源
；实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
①
①
．
①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶     ③加热反应物
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水能使无色酚酞试液变红；③氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①实验室制取氨气的发生装置应选用
A
A
，若使用装置G收集氨气，则气体应从
d
d
（填“d”或“e”）通入．②请写出氨气和氧化铜反应的符号或文字表达式
氨气+氧化铜
  △  
.
 
铜+水+氮气
氨气+氧化铜
  △  
.
 
铜+水+氮气
；
③小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是
集气瓶内液面上升
集气瓶内液面上升
、
酚酞溶液变红
酚酞溶液变红

（5）F装置可以用来收集和储备气体．当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法．水应从（填“b”或“c”）
b
b
端通入．
（2013?惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜
没有变蓝色
没有变蓝色
；②带火星的小木条复燃；③
饱和的澄清石灰水变浑浊
饱和的澄清石灰水变浑浊
．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了
氧气（O2）
氧气（O2）
；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
【设计实施方案】
实验步骤 实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
．
先阅读下列资料，再回答有关问题．
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：
方法a：利用双氧水与二氧化锰混合：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
方法b：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气．
但是，若氯酸钾固体中混有可燃性杂质，加热时极可能发生爆炸；而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体--氯气．
（1）现提供下列仪器装置：

（I）指出装置图中指定仪器名称：①
试管
试管
；②
酒精灯
酒精灯
．
（II）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择
A
A
，若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择
D
D
（填装置字母代号）．不能用装置E来收集氧气的理由是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
．
（III）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去了（如图F）．这种现象说明该装置气密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．
（2）请你从尽量多的角度分析，资料中制氧气的两种方法有哪些共同点？
共同点一：
都用二氧化锰作催化剂
都用二氧化锰作催化剂
；
共同点二：
都有氧气生成；都属于分解反应等
都有氧气生成；都属于分解反应等
．
（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为该方法具有哪些优点？
优点一：
不用加热；没有危险
不用加热；没有危险
；
优点二：
没有污染；操作简单等
没有污染；操作简单等
．
（4）也有同学认为方法a也有不足：利用方法a则应该选择装置B作气体的发生装置，而反应结束后，锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集，造成浪费．现提供烧杯、集气瓶和水，请你设计一个方案，收集锥形瓶中的氧气．你的操作方法是
从长颈漏斗向锥形瓶加满水，用集气瓶收集排出的气体
从长颈漏斗向锥形瓶加满水，用集气瓶收集排出的气体
．
在实验室中制取气体是初中重要的化学知识．

（1）实验仪器a的名称是
酒精灯
酒精灯
；
（2）小红用紫色高锰酸钾固体制取氧气，该选用的发生装置是
A
A
（填字母序号）；
（3）小刚用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所选用的发生装置是
B
B
 （填序号），从长颈漏斗加入的物质是
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
，锥形瓶中应放入的物质是
二氧化锰
二氧化锰
．要收集一瓶纯净的氧气应选择装置
E
E
（填字母）．用装置C收集氧气验满的方法是：将
带火星的木条放在集气瓶口
带火星的木条放在集气瓶口
，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．用此方法代替高锰酸钾加热制取氧气的优点是
BC
BC
（填编号）
A．生成物只有氧气   B．不需加热   C．生产物是氧气和水，利于环保
（4）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是
装置漏气
装置漏气
．
（5）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请你分析此实验失败的可能原因？
氧气浓度不够
氧气浓度不够
若改进可观察到上述实验现象，却发现集气瓶炸裂，其原因是什么？
集气瓶底事先未留一部分水或铺一层细沙
集气瓶底事先未留一部分水或铺一层细沙
．
（6）装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A
A
 （填编号）
A．控制液体的滴加速度    B．用体积较小的锥形瓶　C．加热反应物．

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