题目内容
1．下列说法错误的是（ ）| A． | 在溶液中K+和SO42-能大量共存 | |
| B． | 氯化钠是由氯化钠分子构成的 | |
| C． | 最外层电子数决定了元素的化学性质 | |
| D． | 木炭还原氧化铜反应中，氧化铜是氧化剂，木炭是还原剂 |
分析 A、根据离子共存的条件考虑；B、氯化钠是由离子构成；C、决定元素化学性质的是最外层电子数；D、根据氧化剂和还原剂的判断方法考虑．
解答 解：A、离子共存的条件相互结合不能产生沉淀、气体或水，所以在溶液中K+和SO42-能大量共存，故A说法正确；
B、氯化钠是由离子构成，由钠离子和氯离子构成，故B说法错误；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C说法正确；
D、木炭还原氧化铜反应中，氧化铜是氧化剂，木炭是还原剂，故D说法正确．
故选B．
点评 解答本题关键是熟悉离子共存的条件，知道氯化钠是由离子构成，熟悉决定元素化学性质的是最外层电子数．
练习册系列答案
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6．
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13．
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| B． | 酒精燃烧放出大量的热，可以使机制炭的着火点升高 | |
| C． | 炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 | |
| D． | 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使机制炭燃烧的更旺 |
10．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（图1）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．
（1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）为了检验待测液中含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞溶液，当出现红色的现象时，表明含有氢氧化钠．
（3）为了测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．甲组同学按照图2所示的实验步骤进行实验：
a．步骤②须加入足量的氯化镁溶液，其目的是将氢氧化钠全部转化为氢氧化镁，发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加氯化镁溶液，若观察到无明显现象，则证明氯化镁溶液已经足量．
b．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，则所测得的氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
（4）乙组同学利用酸碱中和法测定待测液中氢氧化钠的质量分数．称取4g待测液于烧杯中加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴滴加7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/mL），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
试计算待测液中氢氧化钠的质量分数．
（1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）为了检验待测液中含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞溶液，当出现红色的现象时，表明含有氢氧化钠．
（3）为了测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．甲组同学按照图2所示的实验步骤进行实验：
a．步骤②须加入足量的氯化镁溶液，其目的是将氢氧化钠全部转化为氢氧化镁，发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加氯化镁溶液，若观察到无明显现象，则证明氯化镁溶液已经足量．
b．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，则所测得的氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
（4）乙组同学利用酸碱中和法测定待测液中氢氧化钠的质量分数．称取4g待测液于烧杯中加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴滴加7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/mL），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
