Question

16．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）至不再产生气泡为止，并对烧杯及杯内物质称量为161.0克．
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g
设参加反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                         0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
该铁合金中铁的质量分数为$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%≈98.2%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．