Question

                                                            

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：                             

（1）二氧化碳的质量为；                                        

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数） 

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．         

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．                     

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和生成的氯化钙质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．           

【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量为：30g+80g﹣101.2g=8.8g，        

答：生成了8.8g的二氧化碳．                                    

（2）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，                         

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，                                    

100         111       44                                       

x           y        8.8g                                      

==，                                            

x=20g，y=22.2g，                                            

当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.3%，        

答：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．        

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．