题目内容
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】甲、乙、丙三位同学设计了如下方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的；
【方案反思】另外两个方案错误的原因： 、 ．
（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】甲、乙、丙三位同学设计了如下方案进行探究：
| 方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案预估结论 |
| 甲 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全中和 |
| 乙 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH= | 恰好完全中和 |
| 丙 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液 | 有白色沉淀生成 | 硫酸过量，没有完全中和 |
【方案反思】另外两个方案错误的原因：
（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的酸 酸的通性
分析：（1）【方案设计】根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；
【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，并且硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成微溶物（白色沉淀），可以据此解答；
（2）根据硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，在计算硫酸钠时有两部分．
【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，并且硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成微溶物（白色沉淀），可以据此解答；
（2）根据硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，在计算硫酸钠时有两部分．
解答：解：（1）【方案设计】当pH=7时，溶液为中性，恰好完全中和；
【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量；
（2）2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 100g×9.8% Y
根据：
=
解得X=8g；
根据：
=
解得Y=14.2g，
反应前硫酸钠的质量为：11.8g-8g=3.8g，反应后溶液质量：11.8g+88.2g+100g=200g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=9%．
故答案为：pH=7；（1分）
【方案评价】乙；（1分）
【方案反思】酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，此时可能硫酸已经过量；（1分）
此时溶液中有硫酸钠，所以滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液肯定与沉淀，不能确定原溶液中硫酸是否过量．（1分）
（2）①8g（2分）；②9% （2分）．
【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量；
（2）2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 100g×9.8% Y
根据：
| 80 |
| X |
| 98 |
| 100g×9.8% |
根据：
| 142 |
| Y |
| 98 |
| 100g×9.8% |
反应前硫酸钠的质量为：11.8g-8g=3.8g，反应后溶液质量：11.8g+88.2g+100g=200g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
| 14.2g+3.8g |
| 200g |
故答案为：pH=7；（1分）
【方案评价】乙；（1分）
【方案反思】酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，此时可能硫酸已经过量；（1分）
此时溶液中有硫酸钠，所以滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液肯定与沉淀，不能确定原溶液中硫酸是否过量．（1分）
（2）①8g（2分）；②9% （2分）．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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将质量相等的a、b两块金属，分别放入质量和溶质质量分数都相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）．下列有关描述不正确的是（ ）| A、完全反应所需时间：a＜b |
| B、产生H2的质量：a＞b |
| C、相对原子质量：a＜b |
| D、完全反应后所得溶液的质量：a＞b |
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