题目内容

CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO装化为CO2，由质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，故原混合气体中碳元素的质量分数为：
22g×
12
44
×100%
18g
×100%=33.3%．
答：原混合气体中碳元素的质量分数是33.3%
练习册系列答案
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（2011?柳州）现有CO和CO2混合气体，采用图是实验室装置可以：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO或CO2气体．实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水．下列说法不正确的是（　　）
（2012?南昌）工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷剂
制冷剂
；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是
过滤
过滤
；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
（2013?黄石模拟）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和CO2

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨（任一用途）
人工降雨（任一用途）
；
（2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
．将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是
过滤
过滤
；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
A D
A D
．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热  
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
下列方法不能达到目的是（　　）
下列所述内容中，能在横线上填上“一定”两字的是（　　）
A、将CO和CO2混合气体一次性通过灼热的CuO粉末后的气体中      只含CO2气体B、能一次性鉴别Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三种溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石与浓盐酸混合，将所得气体通入澄清石灰水，则石灰水     变浑浊D、在混有少量氧化铜的铁粉中加入稀硫酸反应，铁粉有剩余，则溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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