题目内容

4．空气中含量最多、常充入食品袋作保护气的气体是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

分析 从空气的成分按体积分数计算含量最多的气体是氮气；由于氮气的化学性质不活泼，不和食品发生反应，无毒，所以可用于食品防腐．

解答 解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以含量最多的气体是氮气；由于氮气的化学性质不活泼，不和食品发生反应，无毒，所以可用于食品防腐，
故选B

点评 本题主要考查空气的成分及各成分的性质和用途，是常考知识点之一．

练习册系列答案
相关题目
14．根据下列装置图，回答有关问题．

（1）仪器①的名称集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC（填字母），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集完气体后，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条没有燃烧更旺，可能的原因是装置气密性不好．
（3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若要用排水法收集20mL的氧气，在装置F中应装满水，同时还缺少的化学仪器是量筒．
（4）通过查阅资料得知：氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室可用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用A装置，若使用装置F收集氨气，则气体应从b管（填“a”或“b”）通入．
15．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到可燃物的着火点．
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应的基本类型是化合反应，实验现象是：铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
12．用适当的化学符号填空．
①构成氯化钠的阳离子Na+          
②钙离子Ca2+
③保持氢气化学性质的最小微粒H2  
④地壳中含最多的金属元素Al．
19．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）钢是含0.03%～2%的铁合金；
（2）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的基本类型是置换反应．
9．在电解水的实验中，产生氢气与氧气的体积比为2：1，其化学反应的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；得出的重要结论是：水是由氢、氧元素组成的．
16．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为1：3．
（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染．有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2═3N2+5CO2+19X．其中X物质的化学式是H2O．
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产氮肥．请写出氨气（NH3）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铵[（NH4）2SO4]的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
13．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）①氧气不纯②铁丝表面的铁锈没有清理干净．
14．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.45．
（2）示意图D中的x=8．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号）．
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于最外层电子数相同．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网