Question

18．为了测定黄铜（铜、锌）的组成，某研究性学习小组取该样品20克，向其中加入足量的稀硫酸，生成0.2克氢气．计算样品中铜的质量分数？

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×$100%=67.5%．
答：样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．