Question

9．三氧化二铁中铁元素和氧元素质量比是7：3，含16吨Fe₂O₃的赤铁矿石，可冶炼含铁98%的生铁11.43吨（精确到0.01）

Answer 1

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：三氧化二铁中碳、铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
设可冶炼含铁98%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
16t            98%x  
$\frac{160}{112}=\frac{16t}{98%x}$        x≈11.43t
故答案为：7：3；11.43．

点评 本题难度不大，含杂质物质的化学方程式的计算注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．