题目内容
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）[提出问题]
小慧同学用“双氧水“（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小慧联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂，他想，水泥块能否也可做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的工地上取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
（2）[猜想]
水泥块能做过氧化氢分解的催化剂
（3）[实验验证]
（4）[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂
（5）[讨论与反思]小清认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢的催化剂，他还觉得需要增加一个探究实验，探究：
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量； ②完成实验二； ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤--，--．④对比反应前后水泥质量
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢的催化剂
（6）但小华认为，要证明小慧的猜想，小清的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究
（7）某学习小组的同学做了该实验后，发现二氧化锰的量不同，反应速率不同．于是进行了进一步的探究．他们做了这样一组实验：每次均用30ml10%的过氧化氢溶液，加入不同质量的二氧化锰，测定各次收集到500ml氧气所用时间，结果如下（其它实验条件均相同）
根据上述试验数据，他们应该得到的结论是：
（1）[提出问题]
小慧同学用“双氧水“（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小慧联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂，他想，水泥块能否也可做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的工地上取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
（2）[猜想]
水泥块能做过氧化氢分解的催化剂
（3）[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液 分解速度非常缓慢 | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中 加入水泥块，然后将带 火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
（5）[讨论与反思]小清认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢的催化剂，他还觉得需要增加一个探究实验，探究：
水泥块在反应前后质量是否改变
水泥块在反应前后质量是否改变
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量； ②完成实验二； ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤--，--．④对比反应前后水泥质量
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢的催化剂
（6）但小华认为，要证明小慧的猜想，小清的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究
水泥块的化学性质在反应前后是否改变
水泥块的化学性质在反应前后是否改变
．（7）某学习小组的同学做了该实验后，发现二氧化锰的量不同，反应速率不同．于是进行了进一步的探究．他们做了这样一组实验：每次均用30ml10%的过氧化氢溶液，加入不同质量的二氧化锰，测定各次收集到500ml氧气所用时间，结果如下（其它实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 |
| 所用时间/s | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 |
MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大．
MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大．
事实上，有许多因素可能影响到该反应的快慢．请说出你的一个猜想：升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小
升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小
．分析：（3）[实验验证]
试验一：根据氧气具有助燃性进行分析，
实验二：根据木条复燃的现象分析．
（5）[讨论与反思]根据催化剂的定义分析需要验证的因素；
[实验步骤]根据洗涤后的固体中含有水分进行分析，要知道固体质量的方法．
（6）根据催化剂满足的条件分析．
（7）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了，进行分析解答本题．
试验一：根据氧气具有助燃性进行分析，
实验二：根据木条复燃的现象分析．
（5）[讨论与反思]根据催化剂的定义分析需要验证的因素；
[实验步骤]根据洗涤后的固体中含有水分进行分析，要知道固体质量的方法．
（6）根据催化剂满足的条件分析．
（7）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了，进行分析解答本题．
解答：解：（3）[实验验证]
实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有有氧气产生，
故答案为：
（5）[讨论与反思]研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析．还要从反应前后质量不变方面进行分析．
[实验步骤]水泥块是从溶液中取出的，要得到水泥块的质量，就需要将水泥中的水分除去，然后用天平称量质量才会比较反应前后质量变了没有．
故答案为：水泥块在反应前后质量是否改变；干燥；称重．
（6）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变．
故答案为：水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（7）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了．影响化学反应快慢的因素很多，如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率，另外反应物的浓度或溶液的温度、压强等，也会影响化学反应快慢．所以做以下的猜想：升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小．
故答案为：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大；升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小．
实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有有氧气产生，
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率 |
[实验步骤]水泥块是从溶液中取出的，要得到水泥块的质量，就需要将水泥中的水分除去，然后用天平称量质量才会比较反应前后质量变了没有．
故答案为：水泥块在反应前后质量是否改变；干燥；称重．
（6）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变．
故答案为：水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（7）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了．影响化学反应快慢的因素很多，如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率，另外反应物的浓度或溶液的温度、压强等，也会影响化学反应快慢．所以做以下的猜想：升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小．
故答案为：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大；升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减小．
点评：在研究催化剂时，要从改变反应速率、反应前后的质量、化学性质等方面进行研究．
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