Question

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．
（1）t℃时，甲、乙的溶解度

 

（填“相等”或“不等”）．
（2）45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

 

．（最简整数比）
（3）45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，此过程是否有晶体析出？

 

（填“有”或“没有”）．
（4）将200g20%的甲物质的溶液，稀释成10%的溶液，需加水

 

．

Answer 1

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定在该温度下该物质的饱和溶液中量的关系，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时饱和溶液中是否有晶体析出；溶液在加水过程中溶质的质量不变，加入水的质量等于稀浓溶液质量之差．

解答：解：（1）由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：相等
（2）由于在45℃时，甲的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g甲，则形成的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是60：100=3：5
（3）由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此将乙的饱和溶液降温时就会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，故答案为：没有
（4）由于在加水稀释的过程中溶质的质量不变，浓稀溶液质量之差就是加入水的质量，因此加入水的质量为：

200g×20%

10%

-200g=200g，故答案为：200g

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对固体溶解度的理解．