题目内容
6．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳，请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素0﹒24g，含碳元素1﹒44g
（2）若含有氧元素，其质量为0﹒48g．（若不含氧元素，此空不填）
分析 根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、氧元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量．
解答 解：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×$\frac{12}{44}$×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；
故答案为：（1）0﹒24； 1﹒44；
（2）0﹒48．
点评 本题考查学生熟练的运用质量守恒定律与质量分数来对物质的成分进行分析判断的解题能力．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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17．下列有关CO2和CO的叙述，正确的是（ ）
| A． | CO2、CO都不能供给呼吸，都可以充入食品袋防止微生物繁殖从而延长保质期 | |
| B． | 二者的组成元素相同而化学性质不同的原因是原子的排列方式不同 | |
| C． | 当CO2混有少量CO时，可以在适量的氧气中燃烧CO，从而除去CO | |
| D． | CO2可用于制作碳酸饮料、作制冷剂，而CO可用于冶炼金属 |
14．下列各选项中，实验不能达到相应的实验目的是（ ）
| A． |  测定空气中氧气的含量 | B． |  制备蒸馏水 | ||
| C． |  氢气验纯 | D． |  验证燃烧条件 |
图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
18．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成0.2g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出丙同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 样品质量/g | 25 | 30 | 25 |
| 稀硫酸质量/g | 120 | 80 | 80 |
| 充分反应后剩余物/g | 144.8 | 109.8 | 104.8 |
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成0.2g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出丙同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：