题目内容
为探究硫酸的某些性质，初三年级某学习小进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：
试解释：
（1）溶液从无色变成黄色所发生的化学方程式 ．
（2）写出产生气泡所发生的反应的化学方程式 ．
（3）反应停止的原因是 ．
| 反应阶段 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 现象 | 溶液颜色从 无色变黄色 |
黄色逐渐加深 并有少量气泡 |
气泡逐渐增多 | 气泡逐渐减少 | 反应停止 铁钉变亮 |
（1）溶液从无色变成黄色所发生的化学方程式
（2）写出产生气泡所发生的反应的化学方程式
（3）反应停止的原因是
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据已有的知识进行分析，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为黄色，硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色．
解答：解：（1）硫酸与铁锈的成分氧化铁能反应生成硫酸铁，硫酸铁的水溶液为黄色，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为置换反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）反应停止时铁钉变亮，铁仍然含有，表明硫酸已经消耗完，所以为：硫酸已反应完．
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）硫酸已反应完．
（2）硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为置换反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）反应停止时铁钉变亮，铁仍然含有，表明硫酸已经消耗完，所以为：硫酸已反应完．
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）硫酸已反应完．
点评：本题考查了硫酸与金属氧化物以及金属的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
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