Question

用锌和硫酸反应，五次实验结果如图表所示，根据图表回答下列问题：
（1）第

4

次实验数据表明锌和硫酸完全反应．
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数？

实验序号	锌的质量 /g	硫酸溶液的质量/g	氢气的质量/g
1	6.5	200	0.2
2	13	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26	200	0.8
5	32.5	200	0.8

Answer 1

分析：（1）根据实验1可知6.5g锌最多可生成0.2g氢气，从表中数据可以看出每增加6.5g锌，则生成的氢气增加0.2g，实验1、2、3、4恰好符合以上规律，而实验5氢气的质量不再增加，说明在第五次实验中加入的锌粉是过量的，实验4恰好完全反应；
（2）实验4中锌和硫酸恰好完全反应，故可以根据实验4的数据计算．

解答：解：（1）由实验1可知6.5g锌最多可生成0.2g氢气，从表中数据可以看出每增加6.5g锌则生成的氢气增加0.2g，实验1、2、3、4恰好符合以上规律，而实验5氢气的质量不再增加，说明在第五次实验中加入的锌粉是过量的，实验4中锌和硫酸恰好完全反应；
故答案为：4；
（2）解：设反应溶液中硫酸的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     x        0.8g   

98

x

=

2

0.8g

  x=39.2g

39.2g

200g

×100%
=19.6%
答：第四次实验锌和硫酸完全反应，硫酸溶液的溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题主要考查了学生根据实验数据分析解决问题的能力和利用方程式计算的能力，有一定的难度．