题目内容
20．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g，求生成氢气的质量（ ）g．（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）| A． | 0.1 | B． | 0.2 | C． | 0.3 | D． | 0.4 |
分析 根据题干提供的信息结合质量守恒定律即可求出氢气的质量．
解答 解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g．
故选B．
点评 本题考查的是根据质量守恒定律的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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10．对下列实验现象的描述正确的是/（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体 | |
| B． | 红磷燃烧产生大量的白雾 | |
| C． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 | |
| D． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 |
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 |
| A | 氯化钙 | 碳酸钙 | 高温加热 |
| B | CO2 | H2O | 氢氧化钠固体 |
| C | 稀硝酸 | 稀盐酸 | 适量硝酸银溶液 |
| D | 稀硝酸 | 硫酸 | 适量硝酸钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列有关金属及合金的说法正确的是（ ）
| A． | 金属制成合金后硬度变大，熔点变高 | |
| B． | 铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质 | |
| C． | 大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在 | |
| D． | 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 |
15．某同学为了了解酒精的组成做了以下探究实验．
【提出问题】酒精是由什么元素组成的？
【猜想与假设】酒精可能是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【设计实验】为了验证自己的判断，进行了如表操作：
【得出结论】该同学认为通过上述实验可以确定酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的．但是另一个同学认为无法确定酒精中是否含有氧元素．请你判断他的说法正确吗？说明理由由于元素种类在化学反应前后都不发生变化，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【提出问题】酒精是由什么元素组成的？
【猜想与假设】酒精可能是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【设计实验】为了验证自己的判断，进行了如表操作：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①点燃酒精灯； ②将光洁干燥的烧杯罩在火焰上方 | 现象： 烧杯内壁有水珠． | 证明酒精在空气中燃烧后的产物中有水． |
| ③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 罩在油灯火焰上方． | 现象：石灰水变浑浊 | 证明酒精在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳． |
．
9．在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后，测得的有关数据如下表，则下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 8 | 12 | 1 | 2 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 6 | 10 | 2 |
| A． | 参加反应a、b的质量比为2：1 | B． | 待测数据是6 | ||
| C． | 该反应的基本类型为化合反应 | D． | d物质一定是该反应的催化剂 |