Question

12．小明同学查阅资料发现，乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，实验室常用电石（主要成分为碳化钙CaC₂）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．小明同学现欲制取5.2g乙炔气体，则需要含碳化钙80%的电石多少克？

Answer 1

分析 因为碳化钙和水反应的方程式已经给出，所以根据方程式利用乙炔气体的质量可求出需要碳化钙的质量，进一步计算含碳化钙80%的电石的质量．

解答 解：设需要碳化钙的质量为x   
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                     26   
x                                       5.2g    
$\frac{64}{x}=\frac{26}{5.2g}$    
x=12.8g    
需要含碳化钙80%的电石为$\frac{12.8g}{80%}$=16g
答：需要含碳化钙80%的电石为16g

点评 此题就是根据化学方程式的简单计算，用生成物质量求反应物质量，而且所需的方程式已经给出，使难度降低，是最简单最基础的题型．