Question

5．小廷同学在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，请回答
（1）a点溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺．
（2）当pH=7时，消耗NaOH的质量为0.8g．
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在a点时，溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，稀盐酸由剩余，溶液中大量存在的阳离子是钠离子和氢离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算 NaOH的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na⁺、H⁺，
故答案为：Na⁺、H⁺；
（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
故答案为：0.8；
（3）设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40                58.5
16g×5%            x
则：$\frac{40}{58.5}=\frac{16g×5%}{x}$     解得：x=1.17g，
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：$\frac{1.17g}{16g+14g}$×100%=3.9%，
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为39%．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及计算，题目难度不大，明确中和反应的实质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．