Question

小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）
①小强得出此结论的依据是：

 

．
②写出图中其中一个反应的化学方程式：

 

；
③若你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，还需要的实验药品为

 

．（注：三种金属已提供）

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①根据金属与稀盐酸反应时，金属活动性越强与酸反应越剧烈，通过对比反应的现象可判断金属活动性强弱关系；
②书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．
③利用“三取中”的方法，根据Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱关系，设计验证三种金属活动性顺序的实验方案．

解答：解：
①把三种金属如图放入稀盐酸中，可观察到铜不与稀盐酸反应，而镁与盐酸反应明显比铁剧烈，据此可说明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱；
②镁、铁分别与稀盐酸反应生成相应的盐酸盐和氢气，其反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
③根据三种金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，可采取把铁丝分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察到伸入硫酸镁溶液中的铁丝无明显变化，而伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现一层红色金属，可说明铁的活动性比镁弱但比铜强．
故答案为：
（1）镁与盐酸反应比铁剧烈，而铜不能与盐酸反应；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）硫酸镁和硫酸铜溶液．

点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．