生石灰是一种传统的建筑材料.俗称“石灰．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰 .其反应原理是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰的成分进行探究．[提出问题]刚出窑的“石灰有那些成分?[猜想]I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化钙
II．只有碳酸钙
III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）小张同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想 II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）小李同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．产生发热反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）小王同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想 III成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 ②取滤液滴加稀盐酸	溶液变红有气泡产生	猜想 III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

分析根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答解：（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
（2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

实验步骤	实验现象
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液 ②取滤渣滴加足量的稀盐酸	溶液变红有气泡产生

【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
故答案为：
（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；
（2）滴加的稀盐酸不足量；
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液 ②取滤液滴加稀盐酸	溶液变红有气泡产生

思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

点评题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

	A．	红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
	B．	细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
	C．	加热铜绿时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
	D．	木炭在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊

	A．	实验过程中剩余固体中二氧化锰的含量逐渐减少
	B．	放出氧气的质量为4.1g
	C．	20.9g剩余固体是纯净物
	D．	点P表示t₁时刻，氯酸钾恰好完全分解

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