题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定 | |
| B． | 铁制品锈蚀主要是铁与空气汇总的氧气、水蒸气发生化学反应的结果 | |
| C． | 溶液具有均一性和稳定性，是因为构成溶质的粒子均匀分散到溶剂分子中 | |
| D． | 用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉 |
分析 根据已有的知识进行分析，稀有气体化学性质比较稳定，铁能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，各种粒子都不停的运动，碘单质常用来检验淀粉的存在进行分析．
解答 解：A、稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定，故A正确；
B、铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果，故B正确；
C、根据微观粒子的性质可知，溶液具有均一性和稳定性，是因为构成溶质的粒子均匀分散到溶剂分子中，故C正确；
D、碘单质常用来检验淀粉的存在，故D错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途、铁生锈的原理以及微观粒子的性质等是正确解答此类题的关键．
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12．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 | pH＞7 | |
| pH=7 | CaCl2 |
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| H+ | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
表示：氧原子
表示；氢原子 
表示：氯原子
7．空气中含量较多且常用作保护气的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 稀有气体 | D． | 二氧化碳 |
化学课上探究金属的化学性质时，同学们发现铜与稀盐酸、稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓盐酸、浓硫酸能否发生反应呢？兴趣小组进行如下探究．