题目内容
6．下列关于净水操作中，净水程度最高的是（ ）| A． | 静置沉淀 | B． | 吸附沉淀 | C． | 过滤 | D． | 蒸馏 |
分析 根据吸附、过滤、自然沉降、蒸馏的净水原理进行分析判断即可．
解答 解：A、静置沉淀可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，故错；
B、吸附沉淀可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，故错；
C、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，故错；
D、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故对；
答案：D．
点评 本题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高．
练习册系列答案
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16．
学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：
（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于金属元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为12，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是
；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．
学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：| 1 H 氢 | 元素周期表的一部分 | 2He 氦 | |||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10Ne 氖 |
；（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．
17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条插入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡，木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲、乙物质的溶解度相等 | |
| B． | 20℃时，甲的溶解度为40g | |
| C． | 甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和 | |
| D． | 可采用冷却热的饱和溶液的方法来使甲物质结晶 |
15．下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（ ）
| A． | 用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH）3+6HCl═2AlCl3+6H2O | |
| B． | 验证铜的活动性比银强 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | |
| C． | 天然气燃烧 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| D． | 用烧碱制纯碱 2NaOH+CaCO3═Na2CO3+Ca（OH）2 |