题目内容
20．（1）某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有S、H元素（写元素符号，下同），可能含有O元素．（2）用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸（HCl）反应可制取防疫工作中消毒剂，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2X↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，则Ⅹ物质的化学式为ClO2，你推断的依据是质量守恒定律，Ⅹ物质的名称为二氧化氯．
（3）把28.7g氧化汞放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止，冷却后称得反应后剩余的物质的质量为21.1g，则生成氧气的质量是7.6g．
分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断；
（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量．
解答 解：（1）生成物二氧化硫、水中含有S，H，O元素，根据质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则S，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．
故答案为：S、H；O；
（2）反应前钠原子是2个，反应后是2个；
反应前氯原子是6个，反应后4个；其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是6个，反应后是2个，其中4个包含在2X中；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
由分析可知，每个X中含有2个氧原子和1个氯原子，是二氧化氯，化学式是ClO2．
故填：ClO2；质量守恒定律；二氧化氯；
（3）反应生成氧气的质量为：28.7g-21.1g=7.6g，故填：7.6g．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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