题目内容
16．
实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如图所示．（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；得数保留小数点后2位）（1）配制16g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为14.4g．
（2）该稀硫酸的溶质质量分数（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程）．
（3）当滴入4g稀硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量．
分析 （1）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，由所要配制溶液的质量与质量分数计算配制所需要溶质质量、溶剂质量；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量，进而计算稀硫酸的溶质质量分数；
（3）根据质量守恒定律分析．
解答 解：（1）需要氢氧化钠固体的质量16g×10%=1.6g；需要水的质量为16g-1.6g=14.4g；
（2）设与16g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6g x
$\frac{80}{1.6g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
该稀硫酸的溶质质量分数$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数19.6%
（3）根据质量守恒定律，钠元素的质量在反应过程中不变
1.6g×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g
答：钠元素的质量0.92g
故答案为：（1）14.4；（2）19.6%；（3）0.92g．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性
练习册系列答案
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4．有关实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 | |
| B． | 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白雾 | |
| C． | 把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾 | |
| D． | 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 |
5．下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
| A． | 果冻 | B． | 玉米 | C． | 桃子 | D． | 鸡蛋 |