Question

9．工业上以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸，请结合生产硫酸的简要流程图完成下面的问题：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
（3）流程中SO₃转化为H₂SO₄的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（4）实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
（2）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；
（3）根据化学方程式的书写考虑；
（4）根据浓硫酸的稀释方法考虑．

解答 解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（3）流程中SO₃转化为H₂SO₄的反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（4）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁．
（2）增大反应物的接触面积．
（3）SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（4）将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．

点评 解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法．