Question

我校某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再向烧杯中慢慢滴加稀硫酸直到没有气泡产生为止．然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到6.75克剩余固体．请计算（写出计算步骤）：
（1）黄铜样品中锌的质量分数．
（2）参加反应的硫酸的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量．

解答：解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是6.75g，
由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
3.25g  x

65

98

=

3.25g

x

x=4.9g
答：参加反应的硫酸的质量为4.9g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．