题目内容
7．下列我国古代文明成就中没有利用到化学变化的是（ ）| A． |  造纸术 | B． |  指南针 | ||
| C． |  司母戊鼎 | D． |  万里长城 |
分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答 解：A、造纸术中有化学变化，故选项错误；
B、指南针没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、司母戊鼎有一层铜绿，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
D、万里长城中石灰砂浆凝结变硬，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份．用弹簧夹夹紧胶皮管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．请回答：
15．
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
| 密度/g．cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 物质 | ||||
| 氯化钠 | 35.7g | 35.8g | 36g | 36.3g |
| 碳酸钠晶体 | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
12．对比和定量研究是化学实验研究的重要思想和方法．小明同学在观察同学们用双氧水制取氧气时，发现反应速率有的快、有的慢，他想对此现象进行探究．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
（1）由此实验，你能得出来的结论是：过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快．
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
实验4中所用的二氧化锰质量为2.5g．
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
则小明的猜想Ⅲ（所探究的问题）是双氧水分解速率与过氧化氢溶液的体积有关．
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 |
| 二氧化锰质量 | 1.0g | 1.0g | 1.0g |
| 不同浓度的10mL双氧水 | 2% | 4% | 6% |
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 3.0 | ||
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
19．下列属于复分解反应的是（ ）
| A． | Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | D． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 |
16．
如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（ ）
如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（ ）| A． | 红磷燃烧产生大量白雾 | |
| B． | 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 | |
| C． | 该实验可以说明氮气难溶于水 | |
| D． | 红磷的量不足会导致所测空气中氧气含量增大 |
17．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 冰、干冰、海水 | B． | 氮气、臭氧、空气 | ||
| C． | 水银、水、医用消毒酒精 | D． | 液氧、硫磺、蜡烛 |