Question

2．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如表：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中表示KNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
（2）曲线上M点的含义是t₁℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等；
③图1中t₁的温度范围为60℃～80℃；
（4）20℃时，60gK₂CO₃固体加入到50克水中，得到的溶液溶质的质量分数是52.4%（保留一位小数）；
（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有BC．（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO₃溶解度曲线的是甲；
（2）曲线上M点的含义是t₁℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，
（3）图1中t₁的温度范围为60℃～80℃；
（4）20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，所以60g碳酸钾$\frac{55g}{105g}$×100%=52.4%；
（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后恢复至40℃，
A．烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故A错误
B．40℃时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃，故B正确；
C．硝酸钾的溶解度随温度的是而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解，故C正确；
D．若升高温度将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数增大，故D错误
故选：BC．
故答案为：（1）甲；
（2）t₁℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，
（3）60℃～80℃；
（4）52.4%；
（5）BC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．