题目内容
根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)
A．有红色固体出现 B．有白色品体析出 C．红色消失 D．有大量气泡出现
B
下列用品由有机合成材料制成的是
A．不锈钢尺 B．保鲜膜 C．棉纱线 D．锥形瓶
已知A、B、C、D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是
一种常见的建筑材料，A、D含有两种元素，B、C含有三种元素，反应④是
放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是
A．反应③一定是中和反应 B．反应①属于分解反应
C．物质C可用于改良酸性土壤 D．反应②可以由多个化学反应实现
下列关于化学实验操作叙述正确的是
A．将试纸直接浸没在溶液中，测定某溶液的pH
B．过滤时，漏斗下端的尖嘴部分需紧贴烧杯内壁
C．来说明药品用量时，一般液体取5毫升左右
D．将氢氧化钠固体放在衬有纸片的托盘上称量
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是
A．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液
在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，则反应物除了Zn外，还应该有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4CI
③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是： ▲ ；
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
(2)若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，这种情况并不会影响产品Na2CO3的纯度，其原因是： ▲ ；
(3)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，
用右下图所示装置进行实验。主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，
用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克。则
①停止加热前，要进行的操作是 ▲ ：
②该试样中纯碱的质量分数为 ▲ 。
将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是
A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe
随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题：
(1)图示中属于非金属单质的是________，属于氧化物的是__________。(写化学式)
(2)将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为：________________________________。
(3)取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是____________作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为______________；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为__________。
已知A、B、C、D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是
正确的是
O2 ③CO2 ④H2O中的
(3)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，
下列问题：
湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为______________；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为__________。