Question

4．某实验小组用下面图1、图2两组装置采用对比的实验方法进行实验探究．

（1）用实验一图1所示装置进行二氧化碳性质的探究．
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C中观察到的现象是干燥的石蕊试纸不变色，潮湿的石蕊试纸变红．
（2）用实验二图2所示装置进行燃烧条件的探究．
在D处放二氧化锰，E处放木炭，F中装澄清石灰水．为验证可燃物燃烧的两个条件，进行如下实验：
①打开K，用注射器注入一定量氮气，在E处点燃酒精灯加热木炭，木炭不燃烧，此操作目的是证明燃烧需要氧气．
②冷却一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，D处产生气体，D处反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，木炭不燃烧，澄清石灰水变浑浊．在E处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，F处发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，此操作目的是证明可燃物的温度要达到着火点才会燃烧．此实验得到的结论是可燃物的温度要达到着火点才会燃烧．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸的反应以及二氧化碳的化学性质进行分析解答；根据燃烧的条件以及氧气的制取进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答．

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，二氧化碳不能是干燥的试纸变色，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥的石蕊试纸不变色，潮湿的石蕊试纸变红；
（2）加热的木碳在充有氮气的环境中不能燃烧，说明物质燃烧需要氧气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧有二氧化碳产生，故C处发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．有题目中的信息可知，未点燃木炭，木炭不燃烧，点燃木炭时，木炭燃烧，故此操作目的是验证燃烧需要温度达到自身的着火点．
故答案为：①证明燃烧需要氧气；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；证明可燃物的温度要达到着火点才会燃烧需要氧气；可燃物的温度要达到着火点才会燃烧．

点评 本题主要考查了二氧化碳的性质和燃烧条件的探究，有一定的难度．掌握化学方程式的书写以及物质的性质、燃烧的条件是解答本题的关键．