题目内容

13．如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程．下列说法错误的是（　　）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质

分析 根据各物质的微观构成模型图可以分析：构成物质的微粒、物质的类别等；对比反应的前后物质的微粒构成示意图可以知道：化学变化中微粒的变化、反应的类型等．

解答 解：A、由氢气和氧气燃烧生成水的微观过程可知，氢气、氧气和水都是由分子构成的．故选项说法正确．
B、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前有氢分子、氧原子，反应后只有水分子，分子种类发生改变，故选项说法正确．
C、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前后都有氢原子和氧原子，原子种类没有发生改变，故选项说法正确．
D、由物质的微观构成模型图可以看出，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小的微粒是水分子，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握化学变化的实质，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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3．用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验现象是（　　）
A．溶液中的OH-刚好与加入的H+完全结合
B．溶液的颜色刚好变为蓝色
C．溶液的颜色刚好变为无色
D．无法判断
4．已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O=H2SO3），亚硫酸的酸性比醋酸的酸性要强．为了验证SO2能与水发生反应，请你来共同研究．
（1）甲同学用如图所示的方法，将SO2气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化．他得出：紫色石蕊试液遇酸变成红色，证明SO2能与水反应．
（2）乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有SO2气体的集气瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有SO2气体的集气瓶中．在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是②、③．
（3）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？乙同学，你的理由是因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力：SO2气体、水均不能使紫色石蕊变红色，醋醋可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才可以使紫色石蕊变红色，说明SO2气体能与水反应，有酸生成．
（4）你还有其它方案吗？如有，说出你的一种方案：操作：将SO2气体通入水中，用PH试纸测定其PH现象和结论：PH＜7，说明SO2能与水反应，有酸生成．
1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：H2SO4 ．
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
【实验探究】
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
8．下列关于元素和原子的叙述不正确的是（　　）
A．元素和原子都是构成物质的基本微粒
B．元素是宏观的抽象概念，无数量意义
C．原子是微观的具体实物，有数量意义
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称
18．小王从超市买回一些火腿肉，回家后尝了一下味道，觉得好像掺入了大量淀粉，可以证明是否掺入了淀粉的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．碘水或碘酒C．pH试纸D．澄清的石灰水
5．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量反应前总质量反应后总质量
10.6克148.5克146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
2．结合下列图示装置，回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室中，常用加热高锰酸钾制取氧气的方法来进行分组实验，发生装置可选用A（填标号）；加入药品前，应首先检验装置的气密性；如果在装配时试管内少放了一团棉花会出现的现象是高锰酸钾粉末会随氧气流通过试管进入水，使水变紫色（请写出一点）．用向上排空气法收集氧气，应如何验满？因氧气支持燃烧，所以验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满．
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置选用的仪器B（填序号）；其化学反应的文字表达式为：过氧化氢溶液$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气；该装置中所加固体试剂的名称二氧化锰，该固体在该反应中起催化作用．
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是双氧水分解产物没有污染．
（5）按图F作木炭在氧气中燃烧的实验，你观察到的现象有发出白光（只答一条），其相关的化学反应文字表达式为：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
3．下列实验事故处理正确的是（　　）
A．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
B．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液

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