题目内容
向20g10%的NaOH溶液中加入20g10%的稀盐酸，反应后再向其中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成（ ）
分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应，分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性，再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断．
解答：解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：40：36.5，溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：（20g×10%）：（20g×10%）=1：1，所以，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色．由以上分析可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
故选A．
点评：解答本题的关键是根据氢氧化钠与盐酸的反应，判断出反应剩余的物质，由此就可判断出滴加紫色石蕊试液，石蕊试液的变色．
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在一空气中暴露过的NaOH固体，经分析其中含H2O7.62%，Na2CO32.38%，NaOH90%．若将一定质量的此样品加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的NaOH溶液中和，恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（ ）
| A、34.8g | B、28.4g | C、40.6 | D、无法计算 |
[实验中的发现]：某化学兴趣小组在一次实验中发现：向澄清石灰水中通入CO2时，开始时石灰水变浑，但一会儿，石灰水又变澄清．
[查阅资料]：
（1）．当二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
（2）．氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有相似的化学性质．
[继续探究]：
该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分进行探究．
[猜测]：甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是 或 或 ．
[实验验证]：如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：
（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是 ．
[查阅资料]：
（1）．当二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
（2）．氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有相似的化学性质．
[继续探究]：
该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分进行探究．
[猜测]：甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是
[实验验证]：如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |