题目内容
20．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究，取10g菱镁矿样品，逐渐加入稀硫酸，生成的气体全部用NaOH浓溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：| 分组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿样品中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
分析 根据质量守恒定律可知，过程中氢氧化钠溶液质量的增加是因为吸收了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸镁或者直接用关系式法求算镁元素的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：由于氢氧化钠溶液的质量增加量最大是4.4g，增加是因为吸收了二氧化碳，所以二氧化碳的质量为4.4g
设矿石样品中镁元素的质量为x
根据碳酸镁的化学式和反应MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
可得关系式为
Mg-------CO2↑
24 44
x 4.4g
$\frac{24}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=2.4g
则该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为$\frac{2.4g}{10g}$×100%=24%
答：（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为 4.4g．
（2）该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为24%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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10．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 实验室制备H2：用足量的锌粒和稀盐酸混合充分反应 | |
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11．下列有关水的说法中正确的是（ ）
| A． | 因为水有自净能力，因此农药、化肥的不合理使用也不会造成水体污染 | |
| B． | 用滤纸过滤可除去水中的所有杂质 | |
| C． | 鉴别硬水和软水可用肥皂水 | |
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8．科学推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
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15．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
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