题目内容

5．写出下列化学方程式．
（1）水电解生成氢气和氧气：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）红磷燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
以上属于化合反应的是3、5；属于分解反应的是1、4．

分析 （1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（5）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析．

解答 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于基本反应类型；
（3）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，该反应属于化合反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应属于分解反应；
（5）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应属于化合反应．
所以属于化合反应的是3、5；属于分解反应的是1、4．
故答案为：（1）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（5）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
3、5；1、4．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
相关题目
15．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出标有①序号的仪器的名称：①试管
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A；可用C或D装置收集（写装置代号，下同），
（3）实验室制取氧气时验满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
16．区分氧气、空气和二氧化碳的最佳方法是（　　）
A．观察气体颜色B．闻气味
C．将燃着的木条放入各气体中D．分别通入紫色石蕊试液中
13．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平再读出读数．如图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是小于（填大于、等于或小于）25mL．
20．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．2mol碳中含有约2×6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol H原子和1mol O原子
D．1mol Ne 含有约6.02×1023个原子
10．（1）钢和生铁都铁的合金，生铁含碳量＞钢的含碳量（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）用硫酸铜、石灰加水配制成农药波尔多液，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板（填“铜板”、“锌板”）．
17．学校开运动会的田径比赛用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟的主要成分是（　　）
A．木炭B．镁带C．一氧化碳D．五氧化二磷
14．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是（　　）
A．H+，Na+，Cl-，CO${\;}_{3}^{2-}$B．NH${\;}_{4}^{+}$，Cl-，K+，OH-
C．Na+，K+，Cu2+，Cl-D．Ag+，H+，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-
15．如图所示为实验室常见的装置图：
（1）固定试管的仪器是铁架台，给试管加热的仪器是酒精灯．
（2）若试管中的药品是碳酸氢铵，则加热过程中观察到的现象：
①能闻到一股刺激性气味，该气体是氨气；
②碳酸氢铵逐渐减少，试管内壁上有水珠生成；
③如将从管口放出的气体通入澄清石灰水中，石灰水逐渐变浑浊，
这是因为生成了二氧化碳气体．请根据上述现象写出碳酸氢铵受热分解的文字表达式：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳．
（3）若试管中的药品是碱式碳酸铜（俗称铜绿），则加热过程中观察到的现象：①绿色粉末逐渐变成黑色粉末，这是因为生成了氧化铜；②同时试管内壁上有水珠生成；
③将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．请根据上述现象写出碱式碳酸铜（俗称“铜绿”）受热分解的文字表达式：碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳．
（4）在该实验中，若试管的口部向上倾斜，则可能造成的后果是炸裂试管，原因是：冷凝水回流至试管底部．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网