Question

如图所示为某实验小组设计的制取氧气机探究可燃物燃烧条件的实验装置图．请回答下列问题（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）．
（1）锥形瓶中发生的化学反应的化学方程式为

 

，MnO₂在反应中的作用是

 

．
（2）80℃热水的作用是

 

，向锥形瓶中加入一定量的过氧化氢后，水中的白磷突然燃烧起来，原因是

 

．
（3）薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧说明可燃物燃烧必须到达燃烧所需的

 

．

Answer 1

考点：燃烧与燃烧的条件,实验室制取氧气的反应原理,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）双氧水是过氧化氢的俗称，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
（3）分液漏斗的优点是解此题的关键．

解答：解：（1）从图中可知反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）根据实验目的探究可燃物燃烧条件，将白磷放热80℃热水中，给白磷升温，使其达到着火点（白磷的着火点为40℃）；向锥形瓶中加入一定量的双氧水后，锥形瓶中发生反应，生成氧气，从导管进入水中故，白磷突然燃烧起来，故原因是温度达到着火点，且有氧气进入水中；
（3）铜片上的白磷燃烧是因为温度达到了着火点，红磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点．
故答案为：
（1）2H₂O2

MnO2  .

H₂O+O₂↑，催化作用；（2）给白磷升温；温度达到着火点，且有氧气进入水中；（3）温度．

点评：本题考查氧气的实验室制取方法，催化剂的作用，燃烧的条件及分液漏斗的优点等知识，题目不难．