Question

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺技术．
（1）实际生产中，经常利用Y溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标称）

得到纯碱和水，请写出反应的化学方程式

 

（2）在反应分离中，生成的碳酸钙被分离进入高温反应炉，写出该分离操作的名称

 

（3）在高温反应炉内碳酸钙发生的反应类型是

 

（4）该反应流程的优点是

 

（5）最近有科学家提出“绿色自由”构想：将最终排出的CO₂在300℃、200KPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇（CH₃OH）和水，写出该反应化学方程式为

 

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Answer 1

考点：混合物的分离方法,绿色化学,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
（2）过滤是将固体和液体分离的方法；
（3）在高温反应炉内碳酸钙发生的反应是分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）据流程图分析可循环利用的物质；
（5）根据反应物、生成物和反应条件正确书写出化学方程式．

解答：解：（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）固体与液体分开用过滤；
（3）在高温反应炉内碳酸钙发生的反应是高温分解生成氧化钙和二氧化碳；故反应类型为分解反应；
（4）该反应流程的优点是中间反应物（氢氧化钠溶液、氧化钙）可以循环使用，节约材料；
（5）CO₂在300℃、200KPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇（CH₃OH）和水，写出该反应化学方程式为：3H₂+CO₂

300℃、200kpa  .

催化剂

CH₃0H+H₂0．
答案：（1）C0₂+2NaOH=Na₂C0₃+H₂0
（2）过滤    （3）分解反应    （4）中间反应物可以循环使用，节约材料
（5）3H₂+CO₂

300℃、200kpa  .

催化剂

CH₃0H+H₂0．

点评：此题是对物质的性质和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．