Question

黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜的样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气0.2g．试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．

（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；

（2）样品质量﹣该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

【解答】解：（1）设参与反应的锌的质量为x，

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65             2

x            0.2g

解之得：x=6.5g

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%．

答：（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．