题目内容
【题目】请根据如图所示的实验装置图填空：
(1)图中仪器②的名称为__。
(2)实验室用B装置制取氧气时，仪器①的作用是___(写一点即可)。
(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，请选择合适的物质，用C装置制取CO2气体，其反应的化学方程式为____，在反应过程中，使反应停止的操作是____。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取，反应产物为氨气、水以及一种盐，其反应的化学方程式为___，制取并收集氨气的装置组合是____，若用G装置收集氨气，气体应从__端导入(选填“a”或“b”)。
【答案】集气瓶 控制液体添加速率，从而控制生成气体速率( 其他符合题意的答案都给分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
关闭活塞 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O AF或AG b
【解析】
（1）图中仅器②的名称为集气瓶；
（2）实验室用B装置制取氧气时，由于B装置采用的是分液漏斗，因此其作用是添加过氧化氢溶液（控制液体的滴加速度），言之有理即可；
（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置制取CO2气体，要使反应停止的，关闭右边的导管，生成气体使装置内压强增大，从而排出液体使固液分离停止实验。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取，反应的方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O；反应物都是固体，反应条件是加热，因此采用发生装置是A，氨气的密度小于空气密度，易溶于水，因此不能采用排水法收集，用G装置收集氨气时，气体从b端进。
【题目】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
（探究一）盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_________________________。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
实验编号 | 实验方案 |
实验1 | 向20mL 4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验2 | 向20mL 5%氢氧化钠溶液中________________，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验3 | _______________________________________________________________。 |
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①____________；②____________。
（探究二）盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
下图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL 13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
曲线①为水+13.7%盐酸温度变化曲线
曲线②为饱和碳酸氢钠溶液+13.7%盐酸温度变化曲线
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：
（5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是____________________________________；
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________________________。
【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。
（2）_____________________________________________。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。
（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
Mg(OH)2 | MgCO3 | |
溶解性 | 难溶于水 | 微溶于水 |
热稳定性 | 受热易分解，能生成两种氧化物 | 受热易分解，能生成两种氧化物 |
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 | |
① | 二氧化碳 | 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； | 无明显现象 | 猜想①不成立 |
② | 氧气 | 收集气体于集气瓶中，而后将________放入瓶中； | 无明显现象 | 猜想②不成立 |
③ | 氢气 | 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。 | 气体能被点燃； 烧杯内壁无现象； | 猜想______成立 （填序号） |
④ | _____ | |||
⑤ | 甲烷 | |||
实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。
【进行实验】
（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；
（2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）
