Question

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度 （g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）40℃时，氯化钠的溶解度为    g/100水；
（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用    方法；
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为    ；
（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水分蒸发），溶液中变化的是    （选填A、B、C、D）．
A、溶剂的质量    B、溶液的质量   C、溶质的质量分数   D、以上都不变．

Answer 1

【答案】分析：（1）由表中数据读出即可．
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
（3）利用相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等解决．
（4）利用硝酸钾溶解度随温度的升高而升高解决．
解答：解：（1）由表中数据可知，找到40℃时它的溶解度．
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C
点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．