题目内容
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取
(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液,与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.8 | 110 |
37.3
37.3
g.(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为
145.8
145.8
g.(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取
蒸发结晶
蒸发结晶
方法.(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液,与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是
②⑤
②⑤
(填序号,下同);如果将饱和溶液降温至20℃,一定变化的量是②③④
②③④
.分析:(1)由表格查出某温度下某物质的溶解度
(2)根据溶解度的定义分析
(3)根据结晶方法的适用范围分析
(4)根据溶液中各量的变化分析
(2)根据溶解度的定义分析
(3)根据结晶方法的适用范围分析
(4)根据溶液中各量的变化分析
解答:解:(1)由表格可以看出,60℃时,氯化钠的溶解度为 37.3g.
(2)在30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中加入50g硝酸钾,最多溶解45.8g,故充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8g.
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取 蒸发结晶方法.
(4)60℃的氯化钠的饱和溶液加水稀释,溶液中水的质量增大,溶质质量不变,溶液质量变大,氯化钠的质量分数变小,60℃时氯化钠的溶解度不变,故选 ②⑤如果将饱和溶液降温至20℃,氯化钠析出,溶质质量减小,水的质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小.而60℃时氯化钠的溶解度不变,故选 ②③④.
故答案为:(1)37.3.
(2)145.8
(3)蒸发结晶
(4)②⑤②③④.
(2)在30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中加入50g硝酸钾,最多溶解45.8g,故充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8g.
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取 蒸发结晶方法.
(4)60℃的氯化钠的饱和溶液加水稀释,溶液中水的质量增大,溶质质量不变,溶液质量变大,氯化钠的质量分数变小,60℃时氯化钠的溶解度不变,故选 ②⑤如果将饱和溶液降温至20℃,氯化钠析出,溶质质量减小,水的质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小.而60℃时氯化钠的溶解度不变,故选 ②③④.
故答案为:(1)37.3.
(2)145.8
(3)蒸发结晶
(4)②⑤②③④.
点评:本题考查固体物质的溶解度的含义,结晶方法及溶液中各量的变化情况,要注意分析思路的严密性.
练习册系列答案
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S(克/100克水),根据此表回答:
(1)50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水,表示的含义是 .
(2)在60℃时,10克水中加入12克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液的质量为 克,该溶液的溶质质量分数为 .(计算结果精确到0.1%)
(3)由表中数据可知,硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等,这个温度范围是 .
(4)海水制食盐利用蒸发溶剂的方法,其原理是 .
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
(2)在60℃时,10克水中加入12克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液的质量为
(3)由表中数据可知,硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等,这个温度范围是
(4)海水制食盐利用蒸发溶剂的方法,其原理是