题目内容
（2007?宜昌）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
（1） 50℃时，硝酸钾的溶解度为
（2） 由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是
（3） 在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为
（4） 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取
（1） 50℃时，硝酸钾的溶解度为
85.5
85.5
g．（2） 由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是
36.1（或36.2）
36.1（或36.2）
g．（3） 在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为
210
210
g．（4） 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取
蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）
蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）
的方法．分析：（1）由表中数据读出即可．
（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
（3）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量．
（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
（3）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量．
（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
解答：解：（1）由表中数据可知，故答案为：85.5．
（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间，故答案为：36.1（或36.2）
（3）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g，故答案为：210g
（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，故答案为：蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）
（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间，故答案为：36.1（或36.2）
（3）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g，故答案为：210g
（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，故答案为：蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）
点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
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（2007?宜昌）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为g．
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是g．
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为g．
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取的方法．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是g．
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为g．
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取的方法．