题目内容
9．为了增加玻璃接触面的严密性，常对玻璃的接触面进行磨砂（也叫磨毛）处理，下列仪器中没有进行磨砂处理的是（ ）| A． | 烧杯 | B． | 广口瓶 | C． | 分液漏斗 | D． | 集气瓶 |
分析 磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂．
解答 解：A、烧杯通常用作反应容器，不需要磨砂，错误；
B、广口瓶通常用作固体，通常要将瓶口进行磨砂处理，正确；
C、分液漏斗的活塞处要进行磨砂处理，正确；
D、集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂，正确；
故选：A．
点评 本题通过考查仪器口是否需要磨砂，来检查同学们对实验仪器作用的了解．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2g生铁可以完全溶解在足量稀硫酸中 | |
| B． | 硝酸铵溶于水溶液温度降低，可证明硝酸铵溶于水放热 | |
| C． | 根据质量守恒定律，12 gC和32 g O2充分反应可生成44 g CO2 | |
| D． | pH为0的溶液和pH为7的溶液等体积混合后，溶液的pH仍为7 |
在实验室可用如图装置制取蒸馏水，回答下列问题
水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银 |
| 铁 | × | √ | √ |
| 铜 | × | × | √（A） |
| 镁 | √ | √ | √ |
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
19．以下关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质性质的粒子 | |
| B． | 原子是最小的粒子 | |
| C． | 氯化钠是由离子构成的 | |
| D． | 原子的质量主要集中在质子和电子上 |