Question

13．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．

（1）在右图中，应选用图B作为制取H₂S的装置．
（2）收集H₂S气体时，应从C装置中的a导管进入，对产生尾气的处理方法是：用氢氧化钠溶液吸收（合理均可）．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态、反应条件可以选择发生装置；
（2）根据气体的物理性质可以选择收集方法，并据硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，可利用碱液或水进行吸收；
（3）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算20%的硫酸溶液的质量．

解答 解：（1）用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，不需要加热，属于固液常温型，应该用B装置作为发生装置；
（2）硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用C装置收集硫化氢时，应从C装置中的a导管进入；
因为硫化氢溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性，可以用碱性溶液吸收硫化氢，例如可以用氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等吸收；
（3）解：设需要20%硫酸溶液的质量为x
H₂S0₄+FeS=H₂S↑+FeS0₄，
 98       34
x×20%    6.8g
$\frac{98}{34}$=$\frac{x×20%}{6.8g}$
  x=98g；
故答案为：（1）B；
（2）a； 用氢氧化钠溶液吸收（合理均可）；
（3）答：需要20%硫酸溶液质量为98克．

点评 本题考查装置的选择、根据化学方程式计算，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．