题目内容

18．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图1回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用①（填标号）做气体发生装置，需要改进的是试管口塞一团棉花；若用装置⑥净化气体，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．
（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图2仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将bc（填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．
（4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，
此时还需要量筒（填仪器名称），该气体应从a（填“a”或“b”）进入Ⅰ中．如果装置Ⅰ内水未装满留有空气，不影响（填“影响”或“不影响”）测量结果．

分析 （1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；考虑浓硫酸具有吸水性．
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳．
（3）因为一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以不能用排气法收集，应该用排水法收集．
（4）量取体积的常用工具为量筒；排水法量取气体体积气体应“浅入深出”．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，应选用①作气体发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，需要改进的是试管口塞一团棉花；因为浓硫酸具有吸水性，若用装置⑥净化气体，则气体应从b端通入；
（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由于只能用排水法，所以应该先将I装满水．连接装置时，应该用胶管将b与c相连组成收集装置，收集时，应先在Ⅰ中装满水．故填：bc；装满水．
（4）排水法量取气体体积时气体体积为所排出水的体积，量取液体体积的常用工具为量筒；气体应“浅入深出”．故答案为：量筒；a；不影响．
故答案为：
（1）①；试管口塞一团棉花；  b；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）bc； 装满水；（4）量筒；a； 不影响；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn、S等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示（部分生成物略去）：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物．
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
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9．在进行“蜡烛燃烧”的探究时，完成了以下几个步骤，结合探究过程分析下列结论中错误的是（　　）
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B．由①可以清楚地观察到外焰温度最高
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3．用化学符号表示或写出符号的意义：
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⑦氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O； ⑧5个铜原子5Cu．
10．不会造成空气污染的物质是（　　）
A．二氧化氮B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
7．下列是 X、Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是（　　）
A．12；17B．8；10C．8；11D．9；13
8．已经调节好的天平，移到另一张桌子上使用时（　　）
A．无须重新调节天平的平衡B．需要重新调节天平的平衡
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