题目内容
1．实验室制取气体所需装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号），收集装置是C或D．
（3）用双氧水与二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填字母序号），其反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是该气体难溶于水．
分析 集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
解答 解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；D；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是该气体难溶于水，故答案为：该气体难溶于水；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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12．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
| A． | CO2 （O2）--将混合气体通入灼热的铜网 | |
| B． | MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤 | |
| D． | Fe粉（Cu粉）--加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
9．
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
（1）分析以上数据可知，上表中n的值为13；
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究． 取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
16．下列操作：①静置②过滤③煮沸④蒸馏，能降低水的硬度的是（ ）
| A． | ② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |