题目内容
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：
请你回答下列问题：
（1）操作A的名称是 ，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是： 。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式） 、 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 、 。
（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结
果 （填“相等、偏大或偏小”）。
（1）过滤； 普通漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡。
（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）Na2CO3； NaOH
NaOH+HCl== NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
（4）偏小
【解析】试题分析：过滤可以得到滤渣和滤液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，使用托盘天平进行称量前，应先调零，即检查天平是否平衡；碳酸钠和氯化钠两种物质，只有碳酸钠可以和石灰水反应，Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，又碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有Na2CO3； NaOH；盐酸加入与氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，所以化学方程式是NaOH+HCl== NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑；由于滤液中还含有碳酸钠，说明
碳酸钠没有完全转化为碳酸钙，所以测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数比实际结果偏小。
考点：过滤操作的仪器，托盘天平的使用方法，实验探究过程与结果的分析。
水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
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水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是______；操作1是利用______方法进行混合物分离．
（2）溶液乙中含有的溶质是______．沉淀2是______物质．
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量______．（填“多”或“少”）
（4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 | 产生白色沉淀 |
| 所得滤液中的溶质是：______填化学式） | |
