Question

12．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室要制得干燥的O₂，选择的实验制取装置是AD，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取CO₂选择F制取的优点为控制反应的发生与停止，利用该装置也可制备H₂ 气体．
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器名称以及注意事项；
（2）制取干燥的氧气不使用液体药品且不使用排水法收集，选择对应的药品与装置；
（3）装置F适合块状固体和液体反应，装置的优点为 控制反应的发生与停止；
（4）俯视读数偏大，实际量取的体积偏小了，而这个体积是溶质对应的，所以导致所配制的稀盐酸的质量分数将偏小．根据HCl的质量和对应到化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）①是常用固定装置，为铁架台，②是常用于反应中方便添加液体药品的长颈漏斗．
（2）实验室要制得干燥的O₂，在给定的选择仪器和药品中由于没有给出干燥装置，所以最好选用固体来制取氧气，且不用排水法收集，而A图没有棉花团，所以应该是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，选择制取装置是 AD，对应的化学方程式为 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取CO₂选择F制取的优点为 控制反应的发生与停止，由于装置F适合块状固体和液体反应，所以还可以用于 H₂ 气体．
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则由于量取的浓盐酸实际偏小，导致HCl偏少，导致最终所配制的稀盐酸的质量分数将偏小．
所含HCl的质量为100g×7.3%=7.3g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
x            7.3g
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{7.3g}$
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{20g}$×100%=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
故答案为：
（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）AD；  2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）控制反应的发生与停止； H₂；
（4）偏小；50%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．