题目内容
下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最少的是（ ）
| A．铝 | B．铁 | C．镁 | D．锌 |
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18 2 56 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 65 2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，说明锌置换氢气的能力最弱，等质量的四种金属与足量的稀硫酸反应锌产生的氢气最少．
故选D
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18 2 56 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 65 2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，说明锌置换氢气的能力最弱，等质量的四种金属与足量的稀硫酸反应锌产生的氢气最少．
故选D
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