题目内容
【题目】探究影响化学反应速率的因素。
（1）[发现和提出问题]
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是______。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是______；夏天,将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢?
（2）[猜想与假设]
温度越高，反应速率越快。
（3）[收集证据]
实验药品:颗粒大小相同的锌粒:两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。
供选仪器:药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测量的量 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
产生相同体积（一试管）的气体所需要的时间 | ①分别取相同数量（或质量）锌粒于两套气体发生装置中 ②______ ③记录收集一试管气体所需的时间 | ④______ | 温度越高、反应速率越快 反应的化学方程式是 ⑤______ |
（4）[结论与解释]
从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快"的原因是___________。
（5）[拓展分析]
根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析:时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是________，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是________________。
【答案】反应物本身的性质 反应物的浓度（或氧气的浓度） 分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中 有气泡冒出，温度高的，收集一试管气体所需的时间短 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 温度越高，微粒的运动速率加快，有效碰撞机会增多 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢
【解析】
（1）决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：反应物本身的性质；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是：反应物的浓度（或氧气浓度）；
（3）实验步骤：①分别取相同数量（或质量）锌粒于两套气体发生装置中；
②分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；
③记录收集一试管气体所需的时间
实验现象：④有气泡冒出，稀硫酸温度高的，收集一试管气体所需的时间短；
实验结论：温度越高、反应速率越快，锌与稀硫酸反应原理为：⑤ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
（4）从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快"的原因是：温度越高，微粒的运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率越快；
（5）根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析:时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是：反应放热，温度升高，反应速率加快，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
【题目】进入冬季，雾霾天气频繁出现。雾是空气中水蒸气凝结的微小水滴大量悬浮在近地面空气中形 成的；霾形成的主要原因是工业燃煤、车用燃料不充分燃烧产生的炭粒、碳氢化合物以及建筑尘埃 等大量混入空气形成的。二者结合形成雾霾。化学兴趣小组的同学们收集了空气净化器滤芯上的少 量黑色物质，对其成分进行了探究。
（提出问题）空气净化器滤芯上的黑色物质中是否含有炭粒和水？
（查阅资料）
A 碳氢化合物具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳。B 无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝。
（进行实验）
同学们在老师的指导下对其进行探究，下图为探究过程中的部分装置。加热前先向装置 A 中通入足量氧气，排尽空气。这样做的目的是①_________。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
点燃酒精灯，充分反应 | ②________ | 黑色物质中含有炭粒和水 |
（反思与评价）张同学认为该结论不严谨，他的理由是③_________。
（交流与讨论）连接装置的正确顺序如上图所示。若将装置 B、C 的位置对调，会对实验结果产生的影响是④_________。
（拓展延伸）雾霾的成分非常复杂，通过以上实验只能证明黑色物质中含有碳元素和氢元素，若要了解雾霾的成分，需进一步的学习和研究。同学们在 网上查阅资料还发现了一种防雾霾口罩（如图），已知某品牌 KN95 型防颗粒物口罩使用了无纺布、活性炭等材料，其中无纺布和活性炭对颗粒物 和有害气体能分别起到⑤_________作用。
