题目内容
18．物质的用途和使用方法等于其性质密切相关．（1）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是铁粉与水和氧气反应．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性．
分析 （1）根据食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果进行分析；
（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据浓硫酸的性质进行分析．
解答 解：（1）食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，从而延长保质期，常用于食品的保鲜剂；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，原因是：浓硫酸具有很强的腐蚀性．
故答案为：（1）铁粉与水和氧气反应；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点．
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8．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式$\frac{X}{98}=\frac{1.2g}{4.9g}$；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18.0%．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式$\frac{X}{98}=\frac{1.2g}{4.9g}$；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18.0%．
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
| 反应后物质质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
| A． | 该反应为分解反应 | |
| B． | 丙可能为该反应的催化剂 | |
| C． | 该反应中甲、乙两种物质间的质量比为1：4 | |
| D． | 乙中含有两种或两种以上元素 |
13．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
 |  |  |  |
| A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 | B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉 | D．将水通电一段时间 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
| 实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
 |  |  |
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
| 实验一 | 实验二 | 分析 |
 |  微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为饱和氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大． |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）