题目内容

18．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物B．浓溶液一定是饱和溶液
C．溶剂一定是水D．溶液一定是无色的

分析 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．

解答 解：A、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物．故选项正确．
B、浓溶液不一定是饱和溶液，对溶解度很大的溶质来说，即使溶液的质量分数很大，也不一定是饱和溶液．故选项错误；
C、水是常用的溶剂，但是其它物质，如酒精、汽油等也可以作溶剂．故选项错误；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故选项错误．
故选A．

点评 解答本题要充分理解溶液特征方面的内容，同时要对溶液的颜色、溶剂种类有一个全面的了解．

练习册系列答案
相关题目
8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
 MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀盐酸的体积/ml10.47.25.0
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
      倾倒液体		B．
      加热液体		C．
   点燃酒精灯		D．
      检验气密性
6．碳及其化合物与人类关系密切．
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧生成CO2（填化学式）气体．
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是作燃料或作还原剂（举一例），但使用时要特别小心，防止中毒或泄漏．
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
B．细铁丝在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成白色固体
C．向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，反应停止后黑色物质消失
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
3．乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）
A．单质B．氧化物C．酸D．有机化合物
10．某化学兴趣小组把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生的气体燃烧并发出嘶嘶声，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
探究一：反应中生成的气体是什么？
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气；②迎迎认为该气体可能是氢气．晶晶认为欢欢的假设是错误的．理由是氧气不可燃．
【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应过程中放热（填“放热”或“吸热”）．
【进行实验】晶晶在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，并与水发生反应，将产生的气体收集检验，证明迎迎的猜想正确．金属钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度小．
探究二：生成的黑色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉夹杂在氧化铜之间可能看不清．
【进行实验】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4 或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小美的猜想不正确．
7．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶            B．橡胶充气艇           C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
8．如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃可析出NaCl晶体
B．20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数 是31.5%
C．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃可析出30g硫酸铜晶体
D．30℃时，将35gNaCl和35gKNO3同时溶于100g水中，蒸发时先析出NaCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网